Mikä ero on kationin ja anionin välillä?

Jalokaasuja lukuun ottamatta useimpien elementtien atomit ovat normaaleissa olosuhteissa epävakaita. Jotta heistä tulee vakaa, he joko saavat tai menettävät yhden tai useamman valenssielektronin ja tulevat ioneiksi. Voitto tai tappio antaa ioneille joko positiivisen tai negatiivisen varauksen. Ionit, joissa on positiivinen nettovaraus, kutsutaan kationeiksi, kun taas ne, joilla on negatiivinen negatiivinen varaus, ovat anioneja. Nämä vastakkaiset varaukset, joita kutsutaan myös sähköstaattiseksi vetovoimaksi, johtavat usein ionisidoksiin atomien tai molekyylien välillä. Ylikirjoitus "-" on merkki, jota käytetään kemiallisen kaavan jälkeen negatiivisten varausten ilmaisemiseksi, kun taas yläindeksi "+" on symboli, jota käytetään kemiallisessa kaavassa positiivisen varauksen osoittamiseksi. Esimerkkejä näistä indikaatioista ovat ammonium (NH4 +), hopea (Ag +), sulfaatti (SO42-) ja hydroksidi (OH-). Esimerkki kaliumin (K +) ja kloorin (Cl-) välisestä ionisesta sidoksesta on kaliumkloridi (KCl).

Mikä määrittää elektronien häviämisen tai voiton?

Periodisen pöydän elementtien sijainnin perusteella alkali- ja alkalimetallit muodostavat useimmissa tapauksissa kationeja. Toisaalta halogeenit ja monet muut ei-metallit muodostavat anioneja. Alkalimetallit menettävät yhden elektronin, alkalimetallit menettävät kaksi elektronia, ja alumiini ja muut kolme ryhmää menettävät kolme elektronia. Päinvastoin, halogeenit saavat yhden elektronin; ryhmä 6A-elementit saavat kaksi elektronia, kun taas ryhmä 5A-elementit saavat kolme elektronia. Joko yksi tai useampi atomi ja molekyyli voi muodostaa anionin. Jos anioni muodostuu yhdestä atomista, sitä kutsutaan monoatomiseksi anioniksi. Kun se muodostuu kahdesta tai useammasta atomista tai molekyylistä, se on polyatominen anioni. Yhden, kahden tai kolmen elektronin häviäminen johtaa monovalenttisten, kaksiarvoisten ja kolmiarvoisten kationien muodostumiseen.

Kationin ja anionin väliset erot

Ensimmäinen ero on se, että anioneilla on negatiivisia sähkövarauksia, kun taas kationeilla on positiivisia sähkövarauksia. Toiseksi elektrolyysin aikana anionit siirtyvät positiiviseen elektrodiin, jota kutsutaan anodiksi. Kationit kuitenkin siirtyvät negatiiviseen elektrodiin, jota kutsutaan katodiksi. Toinen ero näiden kahden ionin välillä on, että anioneilla on enemmän elektroneja kuin protoneilla, kun taas kationeissa on enemmän protoneja kuin elektronit. Sitten on olemassa ero, joka johtuu sanojen etymologiasta. Anion on peräisin kreikkalaisesta sanasta "ano", joka tarkoittaa "ylös." Päinvastoin, kationi saa merkityksensä kreikkalaisesta sanasta "kata", joka tarkoittaa "alas". Lopuksi anionit ovat ei-metalleja, kun taas kationit ovat metalleja.

Anionien ja kationien käsitteen soveltaminen

Ionit kuljettavat sähköä nesteiden tai liuosten kautta. Näin ollen anionit ja kationit ovat vastuussa sähkövirran virtauksesta kuivassa solussa. Virta virtaa aina positiivisen varauksen suuntaan. Toisaalta se siirtyy negatiivisen varauksen kantajien virtauksen vastakkaiseen suuntaan. Kuivassa solussa sähkö virtaa katodista ja virtaa anodiin. Katodi on varattu negatiivisesti, mikä houkuttelee positiivisia varauksia. Toisaalta anodi on positiivisesti varautunut piirtämällä vain negatiivinen varaus.